特岗教师面试试讲稿:《气体摩尔体积》—高中化学

2024-05-25 来源:

【参考设计】

各位评委老师:

大家好,我是高中化学组XX号考生,今天我试讲的题目是《气体摩尔体积》,下面开始我的试讲。

一、复习旧知,导入新课

师:我们上节课学习了物质的量,请大家一起回忆我们所学的知识,并回答,什么叫摩尔质量?1摩尔物质的质量是多少?

师:这位同学你来说一下。回答得非常好,没错,单位物质的量的物质所具有的质量就叫做摩尔质量。那么单位物质的量的物质所具有的体积叫什么呢?对,说得非常好,就叫做摩尔体积。怎样理解摩尔体积呢?在相同条件下,1mol不同物质的固体或液体的体积相同吗?1mol不同气体的体积相同吗?我们带着这样的疑问一起来学习今天的内容——气体摩尔体积。

二、新课讲授

师:大家请看PPT,这里有一个表格,请大家一起填写一下,并通过分析表格中,一定温度20℃下,相同物质的量的不同物质的体积的关系,得出固体、液体物质它们的体积有什么规律?

师:大家都填写好了没?哦,都填好了,同学们通过填表,发现了什么规律吗?相同条件下,1mol不同固体或液体物质的体积相同吗?请同学们分小组根据以上表格的信息归纳一下,每组再派代表回答,开始讨论。

师:好,哪组同学先来分享一下你们的讨论结果呢?这位女同学,你们刚才讨论地最热烈,你来说一下吧。

师:哦,你说相同条件下,1mol不同固体或液体物质的体积是不相同的。

师:刚才我们探讨了1mol固体、液体物质的体积,那么,1mol任何气体的体积是否相同呢?请同学们填写PPT上的表格,并思考老师的问题。

师:通过表格我们发现在同温同压时,相同物质的量的不同气体,体积大致相同,那么物质的量都是1mol的不同固体和液体物质,它们的体积各不相同,为什么在同温同压时,同样是1mol的不同气体,体积却大致相同呢?

师:下面老师为大家播放一组投影,通过观察投影,请同学们小组内讨论并总结,从微观粒子角度考虑,决定体积的因素有哪些?开始讨论。

师:好,哪组同学先来说一下你们的看法,好,这位同学,你手举得最高,你来说一下吧。

师:哦,这位同学说,通过第一组“构成固态结构微粒间距离的示意图”、“构成液态结构微粒间距离的示意图”“构成气态结构微粒间距离的示意图”的投影他发现了,液态物质的微粒之间的距离比固态物质的微粒之间的距离大,组成气态物质的微粒之间的距离比它们两者大得多。通过第二组“分子平均距离与分子直径的比较”可以看出固体和液体的体积主要由粒子数目和粒子大小来决定,而气体的体积由于粒子间距远大于粒子直径大小,故主要受分子间的平均距离影响。从而得出,决定物质体积大小的因素有三个:(1)物质的粒子数目,(2)粒子的大小,(3)粒子间的距离。回答得非常好!请坐!

师:通过以上的学习,结合摩尔质量的知识,哪位同学愿意试着从理论上说一下气体摩尔体积的概念?好,这位同学,你来说一下吧。

师:回答得非常好,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,请坐!请同学们打开课本看一下气体摩尔体积的概念、符号、公式及常用单位。

三、巩固提高

师:好了,同学们,这就是我们今天学习的重点,下面请同学们做几道习题,巩固一下吧!

师:请大家根据我们这节课所学的知识判断下列说法是否正确?

1.标准状况下,1mol任何物质的体积大约都是22.4L。

2.1mol气体的体积约为22.4L。

3.标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

5.标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。

6.只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。

四、课堂小结

师:通过刚才的学习我们知道了在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却是几乎相同的。

师:我们还知道:

1.决定物质体积大小的因素有三个:(1)物质的粒子数目;(2)粒子的大小;(3)粒子间的距离。

2.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号为Vm

公式:Vm=

常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol(m3·mol-1)。

3.在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L

师:好,今天的课就上到这里,同学们,下课!

五、板书设计

气体摩尔体积

1.影响物质体积的三个因素:(1)物质的粒子数目;(2)粒子的大小;(3)粒子间的距离当微粒个数一定时:固、液体:粒子的大小为主要因素,粒子间的距离为次要因素;气体:粒子间的距离为决定因素。

2.气体摩尔体积

概念:单位物质的量的气体所占的体积

符号:Vm

单位:L/mol

表达式:Vm=

3.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点:

条件:标准状况(S、T、P)

对象:任何气体

物质的量:1mol

我的试讲到此结束,谢谢各位评委老师的聆听。

【参考设计】

各位评委老师:

大家好,我是高中化学组XX号考生,今天我试讲的题目是《气体摩尔体积》,下面开始我的试讲。

一、复习旧知,导入新课

师:我们上节课学习了物质的量,请大家一起回忆我们所学的知识,并回答,什么叫摩尔质量?1摩尔物质的质量是多少?

师:这位同学你来说一下。回答得非常好,没错,单位物质的量的物质所具有的质量就叫做摩尔质量。那么单位物质的量的物质所具有的体积叫什么呢?对,说得非常好,就叫做摩尔体积。怎样理解摩尔体积呢?在相同条件下,1mol不同物质的固体或液体的体积相同吗?1mol不同气体的体积相同吗?我们带着这样的疑问一起来学习今天的内容——气体摩尔体积。

二、新课讲授

师:大家请看PPT,这里有一个表格,请大家一起填写一下,并通过分析表格中,一定温度20℃下,相同物质的量的不同物质的体积的关系,得出固体、液体物质它们的体积有什么规律?

师:大家都填写好了没?哦,都填好了,同学们通过填表,发现了什么规律吗?相同条件下,1mol不同固体或液体物质的体积相同吗?请同学们分小组根据以上表格的信息归纳一下,每组再派代表回答,开始讨论。

师:好,哪组同学先来分享一下你们的讨论结果呢?这位女同学,你们刚才讨论地最热烈,你来说一下吧。

师:哦,你说相同条件下,1mol不同固体或液体物质的体积是不相同的。

师:刚才我们探讨了1mol固体、液体物质的体积,那么,1mol任何气体的体积是否相同呢?请同学们填写PPT上的表格,并思考老师的问题。

师:通过表格我们发现在同温同压时,相同物质的量的不同气体,体积大致相同,那么物质的量都是1mol的不同固体和液体物质,它们的体积各不相同,为什么在同温同压时,同样是1mol的不同气体,体积却大致相同呢?

师:下面老师为大家播放一组投影,通过观察投影,请同学们小组内讨论并总结,从微观粒子角度考虑,决定体积的因素有哪些?开始讨论。

师:好,哪组同学先来说一下你们的看法,好,这位同学,你手举得最高,你来说一下吧。

师:哦,这位同学说,通过第一组“构成固态结构微粒间距离的示意图”、“构成液态结构微粒间距离的示意图”“构成气态结构微粒间距离的示意图”的投影他发现了,液态物质的微粒之间的距离比固态物质的微粒之间的距离大,组成气态物质的微粒之间的距离比它们两者大得多。通过第二组“分子平均距离与分子直径的比较”可以看出固体和液体的体积主要由粒子数目和粒子大小来决定,而气体的体积由于粒子间距远大于粒子直径大小,故主要受分子间的平均距离影响。从而得出,决定物质体积大小的因素有三个:(1)物质的粒子数目,(2)粒子的大小,(3)粒子间的距离。回答得非常好!请坐!

师:通过以上的学习,结合摩尔质量的知识,哪位同学愿意试着从理论上说一下气体摩尔体积的概念?好,这位同学,你来说一下吧。

师:回答得非常好,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,请坐!请同学们打开课本看一下气体摩尔体积的概念、符号、公式及常用单位。

三、巩固提高

师:好了,同学们,这就是我们今天学习的重点,下面请同学们做几道习题,巩固一下吧!

师:请大家根据我们这节课所学的知识判断下列说法是否正确?

1.标准状况下,1mol任何物质的体积大约都是22.4L。

2.1mol气体的体积约为22.4L。

3.标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

5.标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。

6.只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。

四、课堂小结

师:通过刚才的学习我们知道了在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却是几乎相同的。

师:我们还知道:

1.决定物质体积大小的因素有三个:(1)物质的粒子数目;(2)粒子的大小;(3)粒子间的距离。

2.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号为Vm

公式:Vm=

常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol(m3·mol-1)。

3.在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L

师:好,今天的课就上到这里,同学们,下课!

五、板书设计

气体摩尔体积

1.影响物质体积的三个因素:(1)物质的粒子数目;(2)粒子的大小;(3)粒子间的距离当微粒个数一定时:固、液体:粒子的大小为主要因素,粒子间的距离为次要因素;气体:粒子间的距离为决定因素。

2.气体摩尔体积

概念:单位物质的量的气体所占的体积

符号:Vm

单位:L/mol

表达式:Vm=

3.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点:

条件:标准状况(S、T、P)

对象:任何气体

物质的量:1mol

我的试讲到此结束,谢谢各位评委老师的聆听。

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