在教师招聘考试中，化学平衡是常考知识点。对于化学平衡状态的判断、化学反应速率的影响因素以及化学平衡的移动通常以选择题出现，整体难度中等，接下来为大家具体分析。

【例题精炼】

A.由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应

B.由图b可知，该反应m+n

C.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D.图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

【答案】A。

解析：A.由图a可知，T1时达到平衡所需时间短，则T1>T2，因温度越高，C%越低，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故A正确;

B.由图b可知，C%随着压强的增大而增大，说明加压后平衡正向移动，正反应为气体分子数目减小的反应，则该反应m+n>p，故B错误;

C.由图c可知，随着反应的时行，反应的速率先增大后减小，说明开始由于反应放热导致温度升高，此时温度对化学反应速率的影响较大，化学反应速率加快，而后由于反应物的浓度减小，体系的温度变化不明显，从而化学反应速率逐渐减小，所以该反应的正反应为放热反应，故C错误;

D.由图d可知，曲线a较曲线b达到平衡的时间短，反应速率较快，最终的平衡状态是相同的，当m+n=p时，曲线a相对曲线b可能为加压或加入催化剂，故D错误;

答案选A。

【本题小结】化学平衡图像题的解题技巧：(1)紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。(2)先拐先平，在含量(转化率)-时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(3)定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(4)三步分析法，一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。